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[热化学方程式]

(1)热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式．

(2)书写热化学方程式时应注意的问题：

①需注明反应的温度和压强．因为反应的温度和压强不同时，其△H也不同．若不注明时，则是指在101kPa和25℃时的数据．

②反应物、生成物的聚集状态要注明．同一化学反应，若物质的聚集状态不同，则反应热就不同．例如：

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)          △H＝－241.8kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)          △H＝－285.8kJ·mol—1

比较上述两个反应可知，由H2与O2反应生成1 mol H2O(l)比生成1 mol H2O(g)多放出44 kJ·mol—1的热量．

③反应热写在化学方程式的右边．放热时△H用“－”，吸热时△H用“＋”．

例如：  H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) －241.8kJ·mol—1

④热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，而只表示物质的量(mol)，因此，它可用分数表示．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同．例如：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)          △Hl＝－483.6 kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)          △H2＝－241.8kJ·mol—1

显然，△Hl＝2△H2．

*[盖斯定律]  对于任何一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关．如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．